Le savon : comment ça marche ?

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8 juillet 2012 par mllepinceaux

Commençons par les bases.

Nous savons tous à quoi sert un savon : à laver. Mais comment agit-il ?

Le savon met en jeu des molécules qu’on retrouve dans de nombreux domaines, qui sont des tensioactifs. Un tensioactif est une molécule formée d’une grande chaîne, dont le corps est lipophile (= aime la graisse) et hydrophobe (= fuit l’eau), et la tête hydrophile et lipophobe. Lorsque cette molécule entre en contact avec de la saleté (= de la graisse), la chaîne va se positionner face à cette dernière et la tête hydrophile va se positionner en regard de l’eau.

Plusieurs molécule vont avoir ce même comportement et ainsi permettre d’entrainer la tâche avec l’eau.

Un petit schéma peut-être ?

Admirez au passage mon légendaire talent de graphiste 🙂

Alors, comment fabrique-t-on des tensioactifs dans la saponification à froid ?

On va faire intervenir les acides gras contenus dans les huiles, qu’on va faire réagir avec la soude. Jusqu’ici, rien de bien nouveau pour les adeptes. La base qu’est la soude va capter un atome d’hydrogène sur la molécule. On va ainsi former de l’eau et une molécule formée d’une longue chaîne et d’une tête ionique… ça vous rappelle quelque chose ? Et oui ! La tête ionique joue le rôle de tête hydrophile !

Prenons l’exemple de l’acide Oléique, contenu dans l’huile d’olive.

La réaction de l’acide oléique avec la soude entraine la formation d’un tensioactif et d’eau.

Et c’est ainsi que vous fabriquez votre savon !

Comme vous pouvez le remarquer, la réaction libère de l’eau. C’est pour cela qu’il nécessite une période de « séchage » pour durcir le savon… aussi appelée « cure ». D’autres espèces chimiques sont produites durant la réaction, entre autre la glycérine, excellent agent hydratant.

Alors, c’est clair ?

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